quarta-feira, 29 de agosto de 2012

Biblioteca Itinerante
A Biblioteca Itinerante circula no horário do intervalo, com um acervo de entretenimento gibis, revistas, coquetel e piadas.
A proposta surgiu com o intuito de propiciar aos alunos o hábito de ler  com prazer também nos momentos de lazer.




quarta-feira, 22 de agosto de 2012

Projeto Contadores de Histórias

As alunas Francieli Balbino, Francieli Leite e Fernanda do 2ª série do Ensino Médio, convidaram os alunos dos 6º anos para à apresentação da narração da história "A semente da verdade" (Patricia Engel Secco).








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Alunos dos 7ºAnos



Destaques do 2º Bimestre




7ºB


Os alunos Stephanie Simões Repullo e Doris Roberto Meggiato Filho foram escolhidos como destaques do 2º bimestre porque são alunos educados, participam das minhas aulas de maneiras ativa, tem um bom relacionamento com os colegas e professores. A aluna Stephanie é atenta e observadora, sempre traz novas informações para as aulas, é caprichosa com o material.

O aluno Doris se destaca dos demais porque além de atento e participativo nunca se envolve em confusões e bagunças (coisas que atrapalham as aulas).



7º C


A aluna Larissa Samara Augusto foi escolhida como destaque do 7º ano C porque no início sentava no fundo e era desatenta mas quando foi mudada de lugar e passou a usar óculos novos se transformou numa aluna atenciosa, participativa, prestando atenção a todas as minhas explicações, tirando dúvidas e respondendo as perguntas que faço para sala ou seja mostrou um grande avanço e interesse nas minhas aulas.



7º D

 Os alunos Gabrielle Soares Paiva e Guilherme Cordeira de Barros foram destaques no 2º Bimestre nas aulas de Português porque apresentam grande interesse, são educados e responsáveis, estão sempre prontos a responder, as minhas perguntas feitas para a sala sobre os temas trabalhados, são questionadores e não tem medo de arriscar nas respostas.



7º E


Os alunos destaques do 2º Bimestre no 7º ano E são Caroline Moraes de Carvalho e Aline Luize Martins Lopes.

Caroline por ser muito responsável organizada e caprichosa e Aline por ser audaciosa e firme em suas respostas, participativa, ativa e sensível, está sempre observando, ouvindo atentamente as explicações e tem bom entendimento das situações.








7º F


O aluno que mais se destacou nas minhas aulas do 2º Bimestre, foi o Alex Alves de Jesus por ser atento coerente e muito participativo, às vezes percebe coisas que os demais nem notaram.

Tem ótima e criativas respostas é responsável e agradável sempre com coisas novas para as minhas aulas. Além de ser um aluno muito educado e respeitador.










quinta-feira, 9 de agosto de 2012

Projeto Rádio



  Justificativa:
Este projeto tem como objetivo “reavivar” o uso da rádio na vida escolar, mostrando sua importância no processo educativo. Uma vez que este é uma ferramenta importante no processo ensino aprendizagem. Levando em consideração os conhecimentos prévios dos alunos.Atender a interação dos alunos em torno do simples ato de ouvir músicas nos intervalos das aulas além de favorecer a participação de todos ao serem  informados sobre as ações e acontecimentos da escola, da cidade e dos municípios próximos. Objetivo principal:Programar uma Rádio na Escola para divulgar os propósitos pedagógicos da escola, divertir e informar. Tendo como princípio promover a integração entre alunos, criando um espaço de prazer no horário de intervalo das aulas.
 Objetivos Específicos:
  • Criação de um espaço para divulgação dos eventos escolares.
  • Desenvolver a expressão oral do aluno, aprimorando a sua fala em público.
  • Promover uma maior aproximação entre alunos, professore e funcionários.
  • Promover a descobertas de novos talentos, socializando no ambiente escolar, favorecendo o desenvolvimento da auto-estima.
  • Promover o exercício da cidadania a partir da discussão de temas, exposição de pensamentos e críticas.
  • Contribuir para a formação crítica do aluno em relação à linguagem jornalística.
Visita na rádioRealizamos a visita na rádio da cidade de Louveira com os alunos do E. Médio e Fundamental, com o objetivo destes conhecerem a estruturação de uma rádio e a elaboração dos programas. A aluna Isabela Zequim entrevistou o radialista Wilian e as professoras orientadoras falaram sobre o projeto.
 










terça-feira, 29 de maio de 2012

Pais contando Histórias

Inspirados no projeto Contadores de Histórias alguns pais de alunos da escola se motivaram a fazer o mesmo . As crianças adoraram a ideia e ficaram totalmente entretidas com a historia que lhes foram contada.

Parabéns para esses pais pela belíssima atitude.



segunda-feira, 21 de maio de 2012

Projeto Contadores de Histórias


Contadores de Histórias

Justificativa:
Aprender a ler e a escrever é muito importante. É ter nas mãos a oportunidade de exercer a sua cidadania, e as histórias são ferramentas importantes no processo educacional na formação e no desenvolvimento de diversas habilidades dos educandos, pois nas histórias estão contidas várias mensagens e muitos aspectos educacionais que podem ser enfocados:

Objetivo: Desenvolver o acesso à leitura, contribuindo na formação de leitores.

O Projeto tem a participação dos alunos do 2º ano do Ensino Médio Francieli Balbino da Silva, Francieli Leite Moreira, Jaqueline Paula Prado, Fernanda Regina Mariano e André da Silva Santos e orientados pelas professoras Soraia e Paulinha.
Os alunos têm como objetivo principal levar para os demais alunos das séries anteriores o prazer pela leitura através das histórias narradas por eles.
O Projeto também está sendo apresentado para os alunos da Educação Infantil na Escola Municipal Ceiu da cidade de Louveira.
Convidamos os pais a participarem do Projeto e contamos com a iniciativa de Cleide Bonetto Rosa, mãe da nossa aluna Gabriela Boneto do 6ºano. Cleide manifestou-nos interesse em contar histórias para a turma.
Agradecemos a participação e a iniciativa desta mãe e convidamos outros pais a participarem deste projeto e de outros realizados em nossa escola.






segunda-feira, 14 de maio de 2012

Texto de Química 1ºano do ensino médio - Modelos Atômicos


A Evolução dos Modelos Atômicos
(Resumo)
Leucipo (450 a. C.)
(pensamento filosófico)
Leucipo viveu por volta de 450 a. C. (à 2.450 de anos atrás) e dizia que a matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores, até chegar-se a um limite.
Demócrito
(pensamento filosófico)
Demócrito, discípulo de Leucipo, viveu por volta de 470 a 380 a. C.  e afirmava que a matéria era descontínua, isto é, a matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis, as quais foram denominadas de átomo (que em grego significa "indivisível"). Demócrito postulou que todos os tipos de matéria era formada a partir da combinação de átomos de 4 elementos: água, ar , terra e fogo. O modelo da matéria descontínua foi rejeitada por um dos grandes filósofos da época, Aristóteles, o qual afirmava que a matéria era contínua, isto é, a matéria vista como um "todo inteiro" (contrastando com a idéia de que a matéria era constituída por minúsculas partículas indivisíveis).
Dalton (1.808)
(métodos experimentais)
O químico inglês John Dalton, que viveu entre 1.766 a 1.825, afirmava que o átomo era a partícula elementar, a menor partícula que constituía a matéria. Em 1.808, Dalton apresentou seu modelo atômico: o átomo como uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível. Para ele, todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais, até mesmo as suas massas. Hoje, nota-se um equívoco pelo fato da existência dos isótopos, os quais são átomos de um mesmo elemento químico que possuem entre si massas diferentes. Seu modelo atômico também é conhecido como "modelo da bola de bilhar".


Modelo Atômico de Dalton: "bola de bilhar".
O átomo seria uma esfera (partícula) maciça e indivisível.
John Dalton, professor inglês, propôs, baseado em suas experiências, uma explicação da natureza da matéria. Os principais postulados da teoria de Dalton são:
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.
2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”.
3. “Átomos de elementos diferentes apresentam massa e propriedades diferentes”.
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados, nem destruídos”.
5. “As reações químicas comuns não passam de uma reorganização dos átomos”.
6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”.
As idéias de Dalton permitiram, na época, explicar com sucesso por que a massa é conservada durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e também a lei da composição definida (Lei de Proust) .

Thomson (1.897)
(métodos experimentais)
Pesquisando os raios catódicos, o físico inglês J. J. Thomson demonstrou que os mesmos podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa, as quais foram chamadas de elétrons. Utilizando campos magnéticos e elétricos, Thomson conseguiu determinar a relação entre a carga e a massa do elétron. Ele conclui que os elétrons (raios catódicos) deveriam ser constituintes de todo tipo de matéria pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás que fosse colocado na Ampola de Crookes (tubo de vidro rarefeito no qual se faz descargas elétricas em campos elétricos e magnéticos). Com base em suas conclusões, Thomson colocou por terra o modelo do átomo indivisível e apresentou seu modelo, conhecido também como o "modelo de pudim com passas":


Modelo de Thomsom: "pudim com passas".
 
O pudim é toda a esfera positiva (em azul) e as passas são os elétrons (em amarelo), de carga negativa.
Rutherford (1911)
(métodos experimentais)
O modelo atômico de Rutherford é baseado nos resultados da experiência que Rutherford e seus colaboradores realizaram: bombardeamento de uma lâmina muito fina (delgada) de ouro (Au) com partículas alfa (que eram positivas). Para ver e entender melhor a referida experiência, clique na figura abaixo:



Rutherford e seus colaboradores verificaram que, para aproximadamente cada 10.000 partículas alfa que incidiam na lâmina de ouro, apenas uma (1) era desviada ou refletida. Com isso, concluíram que o raio do átomo era 10.000 vezes maior que o raio do núcleo. Comparando, se o núcleo de um átomo tivesse o tamanho de uma azeitona, o átomo teria o tamanho do estádio do Morumbi. Surgiu então em 1.911, o modelo do átomo nucleado, conhecido como o modelo planetário do átomo: o átomo é constituído por um núcleo central positivo, muito pequeno em relação ao tamanho total do átomo porém com grande massa e ao seu redor, localizam-se os elétrons com carga negativa (compondo a "enorme" eletrosfera) e com pequena massa, que neutraliza o átomo.

Modelo atômico de Rutherford: modelo planetário do átomo.

O átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao átomo, com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons neutralizando a carga positiva.
Bohr (1.913)
(métodos experimentais)
Nota-se no modelo de Rutherford dois equívocos:
  • uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento espiralado em direção à carga positiva acabando por colidir com ela;
  • uma carga negativa em movimento irradia (perde) energia constantemente, emitindo radiação. Porém, sabe-se que o átomo em seu estado normal não emite radiação.
O físico dinamarquês Niels Bohr conseguiu "solucionar" os equívocos cometidos por Rutherford baseando-se na seguinte idéia:

· um elétron num átomo adquire apenas certas energias, e cada energia é representada por uma órbita definida, particular. Se o elétron recebe energia ele pula para uma outra órbita mais afastada do núcleo. Pode ocorrer no elétron a perda de energia por irradiação, e sendo assim, o elétron cai para uma órbita mais próxima do núcleo. Todavia o elétron não pode ficar entre duas órbitas definidas, específicas, pois essa não seria uma órbita estável ( órbita não específica ).
Conclui-se então que: quanto maior a energia do elétron, mais afastado ele está do núcleo.
Em outras palavras: um elétron só pode estar em movimento ao redor do núcleo se estiver em órbitas específicas, definidas, e não se encontra em movimento ao redor do núcleo em quaisquer órbitas.
As órbitas permitidas constituem os níveis de energia do átomo ( camadas K L M N ... ).